El zinc: Usos e importancia en la alimentación y nutrición para…

El zinc, es un metal de transición hallado en muchos minerales, y es un elemento esencial para el funcionamiento normal del cuerpo. La deficiencia de zinc puede causar múltiples problemas de salud. El elemento zinc es un metal de transición con el número atómico 30 y peso atómico 65,39.

Es simbolizado por «Zn» y se coloca en la primera fila, el grupo de 12 de la tabla periódica moderna, y es muy importante en la dieta, sobre todo en los niños. Es importante conocer sus propiedades, ya que existen multitud de suplementos nutricionales basados en este ingrediente.

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El número de oxidación del zinc es de 2, por lo que las propiedades químicas de zinc son muy similares a los de magnesio.

El zinc se puede identificar fácilmente por su color azulado y un aspecto brillante. Zinc, en términos simples, es designado como peltre, ya que  el nombre proviene de la palabra alemana zin, lo que significa estaño.

He aquí algunos hechos interesantes sobre el zinc como elemento importante para la vida y la salud.

Datos acerca de zinc como elemento
El zinc elemento ha sido conocido desde tiempos prehistóricos, el cual fue evidente a partir de los restos materiales (imágenes, ornamentos) del pasado. Antes del descubrimiento del elemento zinc, mineral de zinc se utilizan para la fabricación de latón (aleación de cobre y zinc). Se afirma que el bronce se ha utilizado desde el siglo 10 aC por muchas culturas como los griegos, los asiáticos, romanos y chinos.

A pesar de zinc ha sido aislado por primera vez en 1742 por Anton von Swab, el crédito de su descubrimiento va a Andreas Marggraf, un químico alemán que aisló metal de zinc puro de calamina en 1746. Desde entonces, varios estudios se han realizado sobre las técnicas de aislamiento de zinc metálico. Nyrster hoy es el líder mundial en la producción de zinc, que aporta alrededor del 70 por ciento de la producción total de zinc.

En total hay 21 isótopos (formas distintas de un mismo elemento) de zinc elemental, 5 de ellos se identifican estable. Los isótopos estables de zinc se encuentra de forma natural. Hablando de el aislamiento de los elementos de zinc, hay muchos minerales de zinc. Para nombrar unos pocos minerales, zinc incluyen (sulfuro de zinc) blenda, calamina (silicato de zinc), smithsonita (carbonato de zinc), hydrozincite (zinc carbonato) y wurzite (sulfuro de zinc).

Los procedimientos más comunes seguido por el aislamiento de zinc están en el orden, la flotación (separación de sustancias hidrofóbicos e hidrofílicos) de mineral de zinc, seguido de tostado a altas temperaturas, produciendo óxido de zinc. Finalmente, el elemento está aislado forma de óxido de zinc por medio de la electricidad.

El punto de fusión del zinc es a los 419,58 ° C, mientras que su punto de ebullición es 907.0 ° C. Su estructura cristalina es hexagonal. El zinc tiene una densidad de 7,133 (25 ° C). Al igual que otros metales de transición, es dúctil y maleable y buen conductor de electricidad. Sin embargo, cabe señalar que el zinc elemento es frágil a temperatura ambiente, las propiedades de maleabilidad y ductilidad son aplicables sólo cuando se calienta a una temperatura de alrededor de 100-150 º C.

El zinc es identificado como el elemento más abundante en la corteza de 24, y también el cuarto elemento más común. Usos de zinc son numerosas, se utiliza para la fabricación de muchas aleaciones como el latón, bronce, alpaca, plata alemana, soldadura de aluminio, etc También se utiliza en la galvanoplastia de otros metales para evitar la corrosión.

El zinc es utilizado en muchas industrias, incluyendo equipos eléctricos, automóviles, cosméticos, caucho, plástico, pilas y también en la industria farmacéutica. En cuanto a la importancia de la salud, es un mineral esencial responsable de muchos procesos metabólicos en el cuerpo humano.

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La deficiencia de zinc puede causar enfermedades y trastornos, en los niños, puede causar diarrea, retraso del crecimiento y un sistema inmunológico débil. Unos niveles de zinc excesivos, por el contrario, pueden causar letargo y la deficiencia de cobre.